webmaster
 
Cevapla
16-11-2011 22:10:37
kavazaki
 

MODERN ATOM TEORİSİ Elektronların Dizilişi(Elektronik Konfigürasyon)

MODERN ATOM TEORİSİ

Elektronların Dizilişi(Elektronik konfigürasyon)
Elektronlar atomun çekirdeğinin etrafında dönen (-)yüklü taneciklerdir. Çekirdek etrafında sanki bir katman şeklinde gözüken kısımlara yörünge denir. Yörüngelere başkuant sayısı da denir ve (n) harfi ile gösterilir. Bunlar 1,2,3,4, gibi numaralarla gösterilirken aynı zamanda K,L,M,N gibi harflerle de gösterilir. Yörüngelerde kendi içlerinde alt birimlere ayrılırlar. Bunlara yan kuvant sayısı veya orbital denir. e harfi ile gösterilip sıra ile s,p,d,f harfleriyle isimlendirilir. Bu yan kuant sayılarının enerji düzeyleri küçükten büyüğe doğru sıralanmıştır. e = 0s,e=1p,e=2d,e=3f ye eşittir ve yan kuant sayılarının alacağı elektron sayısı sabit olup s=2,p=6,d=10,f=14 olarak bilinir.
Nötr atomların proton sayısı bilinirse elektronlarının nasıl yerleşeceğini bulabiliriz. Aynı zamanda elektronların dağılımı bilinirse elementin bir çok (periyodu ve grubu ,kimyasal özellikleri vs.)özellikleri bulunabilir. Elektronlar yerleşirken en küçük yörüngenin en düşük enerji seviyesinden başlayarak yerleşirler. Enerji seviyesi şöyle tespit edilebilir.
[IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/Kim/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image001.gif[/IMG]

[IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/Kim/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image002.gif[/IMG][IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/Kim/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image003.gif[/IMG][IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/Kim/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image004.gif[/IMG][IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/Kim/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image005.gif[/IMG][IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/Kim/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image006.gif[/IMG][IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/Kim/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image007.gif[/IMG]1.K 1s




[IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/Kim/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image008.gif[/IMG]
2.L 2s 2p



[IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/Kim/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image009.gif[/IMG]
3.M 3s 3p 3d

4.N 4s 4p 4d 4f

5.O 5s 5p 5d 5f

6.P 6s 6p 6d 6f.........

7.Q 7s 7p........



[IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/Kim/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image010.gif[/IMG]
Elektronların orbitallere girerken takip ettikleri sıra ;
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s
şeklinde devam etmektedir.




[IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/Kim/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image011.gif[/IMG][IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/Kim/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image011.gif[/IMG][IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/Kim/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image012.gif[/IMG][IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/Kim/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image013.gif[/IMG][IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/Kim/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image014.gif[/IMG][IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/Kim/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image015.gif[/IMG][IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/Kim/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image016.gif[/IMG][IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/Kim/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image017.gif[/IMG][IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/Kim/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image018.gif[/IMG][IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/Kim/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image019.gif[/IMG][IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/Kim/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image020.gif[/IMG][IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/Kim/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image021.gif[/IMG][IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/Kim/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image022.gif[/IMG][IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/Kim/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image023.gif[/IMG][IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/Kim/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image024.gif[/IMG][IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/Kim/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image025.gif[/IMG][IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/Kim/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image026.gif[/IMG][IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/Kim/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image027.gif[/IMG][IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/Kim/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image028.gif[/IMG][IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/Kim/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image029.gif[/IMG][IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/Kim/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image030.gif[/IMG][IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/Kim/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image031.gif[/IMG][IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/Kim/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image032.gif[/IMG][IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/Kim/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image033.gif[/IMG][IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/Kim/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image034.gif[/IMG][IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/Kim/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image021.gif[/IMG][IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/Kim/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image017.gif[/IMG][IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/Kim/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image030.gif[/IMG][IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/Kim/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image035.gif[/IMG][IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/Kim/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image016.gif[/IMG][IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/Kim/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image028.gif[/IMG][IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/Kim/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image029.gif[/IMG][IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/Kim/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image036.gif[/IMG][IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/Kim/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image037.gif[/IMG][IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/Kim/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image038.gif[/IMG][IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/Kim/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image020.gif[/IMG][IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/Kim/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image019.gif[/IMG][IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/Kim/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image018.gif[/IMG][IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/Kim/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image012.gif[/IMG][IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/Kim/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image038.gif[/IMG][IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/Kim/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image039.gif[/IMG][IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/Kim/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image037.gif[/IMG][IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/Kim/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image040.gif[/IMG][IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/Kim/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image041.gif[/IMG][IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/Kim/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image042.gif[/IMG][IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/Kim/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image039.gif[/IMG][IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/Kim/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image043.gif[/IMG][IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/Kim/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image044.gif[/IMG][IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/Kim/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image011.gif[/IMG][IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/Kim/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image045.gif[/IMG]6s 6p 5d 4 f





5s 5b 4 d




4p
4s 3 d





3s 3p





2p
2s





1s
Orbitallerin enerji düzeyleri


Aşağıdakiörnekleri inceleyiniz.
11Na : 1s 2s 2p 3s
20Ca: 1s 2s 2p 3s 3p 4s
56Ba:1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s
Elektronların orbitallere yerleştirilmesi aşağıdaki gibide gösterilebilir.

Bu yöntemde atomun kaç tene elektrona ihtiyacı olduğu ve yapabileceği bağ sayısı tespit edilmektedir. Örneğin;sodyum son orbitaldeki 1 elektronu kolaylıkla vermekte ve iyonlaşma enerjisi düşük olmaktadır. Co ise son üç elektronunu vermektedir. Elektronlar aynı tür orbitallerden ilk önce her daireye bir tane gelecek şekilde girerler daha sonra ikinci elektronlar girer. Çıkış da ise genellikle son giren ilk önce çıkar. Elektronların bu şekilde dağılışlarına normal durum denir. bazen bu normal durum değişir. Örneğin son yörüngedeki orbitalin doldurulması istenir. Bunun için,daha önceki yörüngelerden bir elektron buraya taşınır. Bu ikinci duruma uyarılmış durum denir.

Bir önceki yazı Metaller hakkında bilgi vermektedir.

Cevapla

"MODERN ATOM TEORİSİ Elektronların Dizilişi(Elektronik Konfigürasyon)" konusu hakkında etiketler
elektronik konfigurasyon ornekleri

Metaller Önceki | Sonraki Nükleer reaktörler




Saat: 07:18 - Webmaster Forumu - Rss - Arşiv
İletişim Bilgileri, Contact Us, Kullanım Sözleşmesi, Gizlilik